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位置: 澳门新莆京娱乐 高中化学精品资料 2018-2019学年高二化学苏教版选修3作业

2018-2019学年高二化学苏教版选修3作业

  • 发布时间:2018/11/08 16:40:46
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  • 1.最早提出科学的分子概念的科学家是(  ) A.道尔顿 B.阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.卢瑟福 解析:选B。道尔顿、门捷列夫、卢瑟福和阿伏加德罗的主要贡献分别是提出原子学说、元素周期律、原子的有核模型和分子的概念,B项正确。 2.在物质结构研究的历史上,首先提出原子是一个实心球体的是(  ) A.汤姆生 B.卢瑟福 C.道尔顿 D.玻尔 解析:选C。汤姆生发现了电
  • 1.氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是(  ) A.一个小黑点表示一个电子 B.黑点的多少表示电子个数的多少 C.表示电子运动的轨迹 D.表示电子在核外空间出现机会的多少 解析:选D。在电子云图中,小黑点并不代表电子,小黑点代表电子在核外空间区域内出现的机会,小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。 2.某主族元素的原子,M层上能量最高的原子轨道处于半充满的状态,即每个轨道
  • [基础达标] 1.下列叙述中,不属于核外电子的特点的是(  ) A.质量很小 B.运动范围很小 C.运动速率很快 D.有确定的运动轨道 解析:选D。核外电子的质量极小,约为9.1×10-31 kg,仅为质子质量的,在直径10-10 m的空间内做高速运动,运动速率已近光速(3×108 m·s-1)。所以,不能同时准确测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率,也不能描绘出它的运动轨迹,即
  • 1.下列原子的第一电离能最大的是(  ) A.B B.C C.Al D.Si 解析:选B。B、C元素处于同一周期,原子序数越大,第一电离能越大,因此第一电离能C>B;Al、Si元素处于同一周期,第一电离能Si>Al;C、Si元素处于同一主族,电子层数越少,第一电离能越大,因此第一电离能C>Si,所以B项正确。 2.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(  ) A.只有s区
  • [基础达标] 1.以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(  ) A.He B. C.1s2 D. 解析:选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子,而D项能详尽地描述出电子的运动状态。 2.下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,其中正确的是(  ) 解析:选D。电子在排同一能级的不同轨道时,要遵循洪特规则,即电子分别独占每一个
  • 专题综合检测 (时间:90分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法中正确的是(  ) A.第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小 B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的电负性最大 D.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子 解析:选C。同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小,A错误;
  • 1.依据“电子气”的金属键模型,下列对于金属导电性随温度变化的说明,正确的是(  ) A.温度增加,自由电子的动能变大,以致金属导电性增加 B.温度增加,阳离子的动能变大,阻碍电子的运动,以致金属导电性减少 C.温度增加,自由电子互相碰撞的次数增加,以致金属导电性减少 D.温度增加,阳离子的动能变大,自由电子与阳离子的吸引变小,以致金属的导电性增加 答案:B 2.下列生活中的问题,不能
  • [基础达标] 1.下列关于金属晶体的叙述正确的是(  ) A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在 B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因形变而消失 C.钙的熔沸点低于钾 D.温度越高,金属的导电性越好 解析:选B。常温下有的金属呈液态,如汞;钙的原子半径比钾小,而自由电子数比钾多,所以钙的金属键比钾强,钙的熔沸点比钾高;金属受热后,金属晶体中离子的振动加剧,阻
  • 1.下列对于NaCl的正确叙述是(  ) A.NaCl是氯化钠晶体的分子式 B.氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子 C.NaCl晶体中不存在单个分子 D.Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6 解析:选C。氯化钠是离子化合物,且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比,而不能表示出钠原子和氯原子的个数,因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心
  • [基础达标] 1.下列化合物中,含有极性共价键的离子化合物是(  ) A.CaC2 B.N2H4 C.Na2S2 D.NH4NO3 答案:D 2.下列说法不正确的是(  ) A.离子晶体的晶格能越大离子键越强 B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能越大 D.拆开1 mol离子键所需的能量叫
  • 1.下列既有离子键又有共价键的化合物是(  ) A.Na2O B.NaOH C.CaBr2 D.HF 解析:选B。典型的非金属元素O与H之间形成的是共价键,Na+与OH-之间形成的是离子键。 2.下列分子的电子式书写正确的是(  ) 解析:选C。A项,N原子未达到8电子;B项,Cl原子没有写全电子;D项,C与O原子之间为两对共用电子对。 3.下列说法不正确的是(  ) A
  • [基础达标] 1.在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是(  ) A.①③② B.②③① C.③①② D.②①③ 解析:选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体,而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构,所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定,这里共价键强弱主要由键长决定,可近似地看作是成键原子的半径之和,由于硅的原子半径大于碳原子,所以键的强弱顺序
  • 1.范德华力为a kJ·mol-1,化学键为b kJ·mol-1,氢键为c kJ·mol-1,则a、b、c的大小关系是(  ) A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.b>c>a 解析:选D。氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。 2.下列关于氢键的说法中正确的是(  ) A.氢键属于共价键 B.氢键只存在于分子之间 C.氢键的形成使物质体系的能量降低 D.氢键
  • [基础达标] 1.关于氢键,下列说法不正确的是(  ) A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水中都存在氢键 C.水是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子之间能形成氢键 D.由于N、O、F的电负性比较大,所以NH3、H2O、HF分子间都可以形成氢键 解析:选A。在水分子中,氢与氧以共价键结合,水分子之间存在氢键。 2.当干冰汽化时,下列所述各项中发生变化的是(  ) ①分子间距离
  • 专题综合检测 (时间:90分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意) 1.将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧,可得到氮化硅(Si3N4)固体,氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料,在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是(  ) A.原子晶体 B.分子晶体 C.离子
  • 1.下列分子或离子中,不含有孤电子对的是(  ) A.H2O B.H3O+ C.NH3 D.NH 解析:选D。分别写出其电子式 ,即可得出答案。 2.用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型,两个结论都正确的是(  ) A.直线形,三角锥形 B.V形,三角锥形 C.直线形,正四面体形 D.V形,正四面体形 解析:选D。在H2O中,价层电子对数为4,若无孤电子
  • [基础达标] 1.在分子中,四个原子处在同一平面上,C原子采用的杂化轨道是(  ) A.sp B.sp2 C.sp3 D.其他形式杂化 解析:选B。根据题给信息,分子的四个原子处在同一平面上,推导出C原子采用的杂化轨道是sp2。C原子采用sp杂化轨道,将得到直线形分子,采用sp2 杂化轨道,将得到平面三角形分子,采用sp3杂化轨道,将得到正四面体构型的分子。 2.下列分子中:(1
  • 1.下列说法中,不正确的是(  ) A.配位键也是一种静电作用 B.配位键实质上也是一种共价键 C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D.配位键具有饱和性和方向性 解析:选C。形成配位键的电子对由单方原子提供。 2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是(  ) A.Na2O2 B.H3O+ C.NH4Cl D.NaOH 解析:选C。Na2O2中含离子键和共价键;H
  • [基础达标] 1.由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,两个中心原子Pt的化合价(  ) A.都是+8 B.都是+6 C.都是+4 D.都是+2 解析:选D。配离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,中心原子都是Pt2+,配位体NH3是中性配体,Cl-带一个单位的负电荷,所以配离子[Pt(NH3)6]2+显+2价,而[PtCl4]2-配离子显
  • 专题综合检测 (时间:90分钟,满分:100分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各物质中的中心原子不是采用sp3杂化的是(  ) A.NH3 B.H2O C.CO2 D.CCl4 解析:选C。NH3为三角锥形,但中心原子氮原子采用sp3杂化,形成4个等同的轨道,其中一个由孤电子对占据,余下的3个未成对电子各占一个。H2
  • 1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的叙述不正确的是(  ) A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为4 C.在周期表中与氢元素占同一位置 D.该粒子质量比氢原子大 解析:选C。抓住关键字词“只由四个中子构成”,搞清楚原子中微粒的作用及相互间数量关系。 2.建立普遍适用的化学反应的量子力学理论,可
  • [基础达标] 1.金刚石硬度大,性质稳定,下列物质的性质与其相差较大的是(  ) A.硅 B.二氧化硅 C.碳化硅 D.白磷 解析:选D。金刚石、硅、二氧化硅、碳化硅、白磷都为正四面体结构,前4种属于原子晶体;而白磷是正四面体的分子,属于分子晶体。 2.据报道,德国INTEGRAL企业研究出无辐射冷却技术(用水和冰组成的两相液体代替传统的氟利昂或氨)而荣获德国环境大奖。关于“新制
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